حياة

كيفية حساب الحد من مفاعل والناتج النظري

كيفية حساب الحد من مفاعل والناتج النظري



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

المادة المتفاعلة المقيدة للتفاعل هي المادة المتفاعلة التي تنفد أولاً إذا تم تفاعل جميع المواد المتفاعلة مع بعضها. بمجرد استهلاك المادة المتفاعلة المحددة تمامًا ، يتوقف رد الفعل عن التقدم. العائد النظري للتفاعل هو كمية المنتجات المنتجة عندما ينفد المفاعل المحدد. تُظهر مشكلة الكيمياء مثال عملي هذا كيفية تحديد المادة المتفاعلة المقيدة وحساب العائد النظري للتفاعل الكيميائي.

الحد من مشكلة العائد التفاعلي والنظرية

يتم إعطاء رد الفعل التالي:

2 ساعة2(ز) + يا2(ز) → 2 ساعة2O (ل)

احسب:

ا. نسبة العناصر المتكافئة للشامات H2 إلى الشامات O2
ب. الشامات الفعلية H2 إلى الشامات O2 عندما 1.50 مول H2 يخلط مع 1.00 مول2
ج. المتفاعل الحد (H2 أو يا2) للخليط في الجزء (ب)
د. العائد النظري ، في الشامات ، من H2يا للخليط في الجزء (ب)

حل

ا. يتم إعطاء نسبة العناصر المتكافئة باستخدام معاملات المعادلة المتوازنة. المعاملات هي الأرقام المذكورة قبل كل صيغة. هذه المعادلة متوازنة بالفعل ، لذلك يرجى الرجوع إلى البرنامج التعليمي حول موازنة المعادلات إذا كنت بحاجة إلى مزيد من المساعدة:

2 مول ح2 / مول يا2

ب. تشير النسبة الفعلية إلى عدد الشامات المقدمة فعليًا للتفاعل. هذا قد يكون أو لا يكون هو نفسه نسبة العناصر المتكافئة. في هذه الحالة ، الأمر مختلف:

1.50 مول في الساعة2 / 1.00 مول O2 = 1.50 مول في الساعة2 / مول يا2

ج. لاحظ أن النسبة الفعلية أصغر من النسبة المطلوبة أو متكافئة ، مما يعني أن هناك H كافية2 للرد مع كل من O2 التي تم توفيرها. المكون "غير الكافي" (H2) هو الحد المتفاعل. طريقة أخرى لوضعها هي أن أقول أن O2 هو في الزائدة. عندما بدأ رد الفعل إلى الاكتمال ، كل من H2 سوف تستهلك ، وترك بعض O2 والمنتج ، ح2O.

د. يعتمد العائد النظري على الحساب باستخدام مقدار الحد المتفاعل ، 1.50 مول في الساعة2. بالنظر إلى أن 2 مول ح2 أشكال 2 مول ح2أوه ، لقد حصلنا على:

العائد النظري H2س = 1.50 مول ح2 × 2 مول ح2O / 2 مول ح2

العائد النظري H2س = 1.50 مول ح2O

لاحظ أن الشرط الوحيد لتنفيذ هذا الحساب هو معرفة مقدار المادة المتفاعلة المقيدة ونسبة مقدار الحد المتفاعل إلى كمية المنتج.

الأجوبة

ا. 2 مول ح2 / مول يا2
ب. 1.50 مول في الساعة2 / مول يا2
ج. H2
د. 1.50 مول في الساعة2O

نصائح للعمل هذا النوع من المشاكل

  • أهم نقطة يجب تذكرها هي أنك تتعامل مع النسبة المولية بين المواد المتفاعلة والمنتجات. إذا أعطيت قيمة بالجرام ، فأنت بحاجة إلى تحويلها إلى شامات. إذا طُلب منك تقديم رقم بالجرام ، فأنت تتحول مرة أخرى من الشامات المستخدمة في الحساب.
  • المادة المتفاعلة المقيدة ليست تلقائيًا هي التي تحتوي على أقل عدد من الشامات. على سبيل المثال ، لنفترض أن لديك 1.0 مول من الهيدروجين و 0.9 مول من الأكسجين في التفاعل لصنع الماء. إذا لم تنظر إلى نسبة العناصر الكيميائية المتفاعلة بين المواد المتفاعلة ، فيمكنك اختيار الأكسجين باعتباره المادة المتفاعلة المقيدة ، ولكن الهيدروجين والأكسجين يتفاعلان بنسبة 2: 1 ، لذلك كنت تنفق الهيدروجين بالفعل في وقت أقرب بكثير مما كنت تستخدم يصل الأكسجين.
  • عندما يُطلب منك إعطاء كميات ، راقب عدد الأرقام المهمة. هم دائما مهمون في الكيمياء!


شاهد الفيديو: تفاعل الانشطار النووي حساب مردود المفاعل (أغسطس 2022).